Oxidatiegetalen

Voorbeeld:

• \(H_2SO_4\)

Stappen:

1. Bepaal de EN van de atomen in een verbinding/molecuul (O: 3,5; S: 2,5, H: 2,2)! Kijk naar de Lewis-structuur welke elementen verbonden zijn.
2. Begin met het element met de hoogste EN! Deze verdeelt met de omliggende elementen elektronen tot op edelgasconfiguratie. (bv. zuurstof → +2 elektronen → OG \(-II\))
3. Herhaal voor de andere atomen, van hoge naar lage EN. De overgangsmetalen houden we over tot op het einde. (bv. \(H\): \(+I\), S: \(+VI\))
4. Controle: de som van alle OG moet gelijk zijn aan de lading van het molecuul!

Observaties:

• Waterstof kan enkel 1 elektron afstaan.
• Enkelvoudige stoffen hebben een OG van gemiddeld \(\pm 0\).
• Elementen met hoge EN gaan vaak elektronen bijkrijgen (bv. fluor, zuurstof, chloor…) tenzij in verbinding met nog sterkere EN (bv. zuurstoffluoride \(OF\)).

probeer ook:

• \(HSO_4^-\)

• \(O_2\)
• \(Fe^{2+}\)
• \(MgO\)
• \(PbI_2\)
• \(Na^+\), \(Cl^-\), \(NaCl\)
• …

… zie labo!