Oxidatiegetalen

Voorbeeld:

• $H_{2}S{O}_4$

Stappen:

1. Bepaal de EN van de atomen in een verbinding/molecuul (O: 3,5; S: 2,5, H: 2,2)! Kijk naar de Lewis-structuur welke elementen verbonden zijn.
2. Begin met het element met de hoogste EN! Deze verdeelt met de omliggende elementen elektronen tot op edelgasconfiguratie. (bv. zuurstof → +2 elektronen → OG $-II$)
3. Herhaal voor de andere atomen, van hoge naar lage EN. De overgangsmetalen houden we over tot op het einde. (bv. $H$: $+I$, S: $+VI$)
4. Controle: de som van alle OG moet gelijk zijn aan de lading van het molecuul!

Observaties:

• Waterstof kan enkel 1 elektron afstaan.
• Enkelvoudige stoffen hebben een OG van gemiddeld $\pm 0$.
• Elementen met hoge EN gaan vaak elektronen bijkrijgen (bv. fluor, zuurstof, chloor…) tenzij in verbinding met nog sterkere EN (bv. zuurstoffluoride $OF$).

probeer ook:

• $HS{O}_4^{-}$

• $O_2$
• $F{e}^{2+}$
• $MgO$
• $Pb{I}_2$
• $N{a}^{+}$, $C{l}^{-}$, $NaCl$
• …

… zie labo!