Intermoleculaire Krachten

allemaal elektromagnetische (dipool-) interacties (= Coulomb-kracht)

spelers:

• ionen (ΔEN > 1,5)
• permanente dipolen = “deelladingen” (1,5 > ΔEN > 0,5)
• tijdelijke dipolen (ΔEN < 0,5)

[1]

Hoe meer ladingsverschil, hoe groter de kracht (tijdelijk < permanent < ion)

• een waterstofion is een proton
• grote lading (+1), maar zwaarder en minder bewegelijk dan elektronen
• indien de elektronen van een wateratom weggetrokken worden, blijft relatief statische positieve lading achter.

→ komen voor waar waterstof aan een elektronegatief element met vrije elektronenparen gebonden is.

• Zijn de volgende verbindingen polair of apolair? Bepaal de deelladingen voor alle polaire bindingen.
• Gaan de stoffen oplossen in een polaire oplosmiddel? Indien ja: is het een dissociatie of ionisatie?
• Welke intermoleculaire krachten zijn er aanwezig?

stoffen:

• Water \(H_2O\)
• Tetrafluormethaan \(CF_4\)
• Ammoniak \(NH_3\)
• Kaliumchloride \(KCl\)
• Mierenzuur \(HCOOH\)
• Aceton \(CH_3COCH_3\)
• Zuurstofgas \(O_2\)
• Silaan \(SiH_4\)

• Ion-Ion-krachten in zoutrooster
• Ion-Dipol-krachten bij zoutoplossing

[2]