Chemisch Rekenen: De Mol
1. Verbeteren 1: Oplosbaarheid
2. Verbeteren 2: Aggregatietoestand
cruciale effecten!
- molaire massa: hoe meer massa, hoe meer bewegingsenergie (=temperatuur) nodig voor verandering aggregatietoestand
- intermoleculaire krachten: “lijm” tussen moleculen -> meer energie nodig voor verandering aggregatietoestand
3. Nieuw Thema: Chemisch Rekenen (Th3 ↗65)
3.1. Demo: Moleculaire Weegschaal
(snoepjes!)
3.2. Herhaling: Molaire Massa
- Waarom rekenene we met de “mol”?
- Waar vindt je de relatieve atoommassa in het PSE?
3.3. Te Kennen (Th3 H1 samenvatting ↗74)
- molaire massa \(M = \frac{m}{n}\); welke massa heeft \(1 mol\) van een stof; zie ook eenheid \(\frac{g}{mol}\)
- constante van Avogadro: \(N_A = 6,02\times 10^{23}\)
- molair gasvolume \(V_m = 22,4\frac{l}{mol}\); welk volume heeft \(1 mol\) norm-gas?
- (relatieve atoommassa \(A_r\), unit-massa \(u = \frac{1g}{N_A}\), referentie: 1 atoom \(^{12}_6C\))
4. Leerpad
- oefening hier: ../labos/4nwe2_20240319_che_rekenen.pdf
- labo: ../labos/4nwe2_20240328_geleidbaarheid_deel2.pdf
vorige les \(\quad\) volgende les